Propylene được tìm thấy ở đâu?

C3H6 là sản phẩm phụ từ quá trình lên men, lọc dầu hay chế biến tự nhiên trong quá trình tinh chế dầu. Nó được tìm thấy trong tự nhiên trong quá trình đốt cháy rừng, trong khói thuốc lá, trong khí thải máy bay hoặc trong động cơ. là kết quả của sự nứt các phân tử hidrocacbon lớn hơn để tạo ra nhiều hơn hidrocacbon so với nhu cầu Hơn hết, C3H6 được tách ra bằng cách chưng cất phân đoạn

C3H6 (propylene) là gì?

C3H6 còn có nhiều tên gọi khác như: propence, methyl ethylene, propen,..là một chất tồn tại ở dạng khí, một hợp chất hữu cơ không bão hòà, có công thức hóa học là C3H6 Có một liên kết đôi, là thành viên đơn giản xếp thứ 2 trong nhóm Ở nhiệt độ phòng và điều kiện áp suất khí quyển, C3H6 là một chất khí, không màu, có mùi thơm nhẹ giống dầu mỏ.

Công thức cấu tạo của C3H6

C3H6 là hợp chất hữu cơ không no, chứa một liên kết đôi, không có liên kết cực mạnh, có 1 momen lưỡng cực nhỏ do việc giảm đối xứng của nó Hơn hết, C3h6 có mật độ và nhiệt độ sôi cao hơn etilen (do khối lượng lớn hơn, điểm sôi thấp hơn so với C3H8 chủ yếu là do chất khí này dễ bay hơi) Các nguyên tử được nối theo những cách khác nhau nên những phân tử này có cấu trúc tương đồng

Tính chất vật lí và tính chất hóa học C3H6

Tính chất vật lí

C3H6 là một chất khí không màu, mùi giống dầu mỏ, có khối lượng nhẹ hơn nước, tan ít trong nước Hơn hết, nó không hòa tan trong các dung môi phân cực như nước, tan trong dung môi không hoặc ít phân cực Đặc biệt, C3H6 không dẫn điện và cách nhận biết nó là sử dụng qua dung dịch brom màu da cam

Tính chất hóa học

Phản ứng cộng

Cộng axit và nước vào anken thường tạo ra hỗn hợp 2 đồng phân, trong đó có 1 đồng phân là phản ứng chính CH3=CH−CH3 → CH3−CH−CH3OH + H2O (điều kiện: H2SO4) Cộng halogen CH3CH=CH2 +Br2 → CH3CHBrCH2Br CH3CH=CH2 + Cl2 → CH3CHClCH2Cl Cộng BH3 (axit lewis) CH3−CH=CH2 CH3−CH2−CH2−OH Phản ứng trùng hợp: ở điều kiện nhiệt độ, áp suất, xúc tác thích hợp nCH2=CH → (−CH−CH−)n | | CH3 CH3

Phản ứng oxi hóa

Làm mất màu dung dịch KMnO4 3C3H6 + 2KMnO4 + 4H2O → 2KOH + 2MnO2 + 3C3H6(OH)2 Oxi hóa bằng KMnO4, K2Cr2O7 đậm đặc, ở nhiệt độ cao 10C3H6 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 15CH3COOH + 1H2O + 12MnSO4 + 6K2SO4 Phản ứng hidro hóa: C3H6 + H2 → C3H8 (điều kiện: Ni/Pd/Pt) Phản ứng cháy: tạo ra CO2, H2) và tỏa nhiều nhiệt C3H6 + 9O2 → 3CO2 + 3H2O

Phương pháp điều chế C3H6

Tách nước từ ancol CH3CH2CH2OH → CH3CH=CH2 + H20 (điều kiện: H2SO4, 170C) Tách HX từ dẫn xuất của halogen: C3H7Cl + NaOH → C3H6 + NaCl + H2O Khử dẫn xuất 2 lần thế halogen CH3CHBrCH2Br +Zn → CH3CH = CH2 + ZnBr2 ( nhiệt độ) Hiđro hóa ankin: C3H4 + H2 → C3H6 (điều kiện: Pd/PbCO3) Nhiệt phân este C3H7−O−COCH3 → C3H6 + CH3COOH Cracking butan: C3H7−O−COCH3 → C3H6 + CH3COOH

Ứn